калий хромовокислый для чего используется
Хромат калия
| Хромат калия | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хромат калия |
| Традиционные названия | Хромовокислый калий |
| Химическая формула | K2CrO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 194,19 г/моль |
| Плотность | 2,732 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 968,3; 973 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 63,0 20 ; 75,1 80 ; 79,2 100 |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,74 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-00-6 |
| Рег. номер PubChem | 24597 |
| SMILES | [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+] |
| Регистрационный номер EC | 232-140-5 |
| RTECS | GB2940000 |
Хромат калия(II) — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.
Содержание
Получение
Физические свойства
Хромат калия(II) образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Химические свойства
Применение
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Хромат калия» в других словарях:
Хромат калия — калиевая соль хромовой кислоты, K2CrO4. О свойствах и применении Х. к. см. в ст. Хроматы … Большая советская энциклопедия
хромат калия — хромовокислый калий … Cловарь химических синонимов I
Хромат свинца(II) — Общие Систематическое наименова … Википедия
Хромат лития — Общие Систематическое наименование Хромат лития Традиционные названия Хромовокислый литий Химическая формула Li2CrO4 Физические свойства Сост … Википедия
Хромат натрия — Хромат натрия … Википедия
Хромат рубидия — Общие Систематическое наименование Хромат рубидия Традиционные названия Хромовокислый рубидий Химическая формула Rb2CrO4 Физические свойства … Википедия
Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия
Хромат таллия(I) — Общие Систематическое наименование Хромат таллия(I) Традиционные названия Хромовокислый таллий Химическая формула Tl2CrO4 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Хромат цезия — Общие Систематическое наименование Хромат цезия Традиционные названия Хромовокислый цезий Химическая формула Cs2CrO4 Физические свойства Сост … Википедия
Хромат аммония — Общие Систематическое наименование Хромат аммония Традиционные названия Хромовокислый аммоний Химическая формула (NH4)2CrO4 Физические свойства Состояние … Википедия
Калий двухромовокислый — токсичный, но важный реагент
Калий двухромовокислый — неорганическое 
вещество, соль калия и дихромовой H2Cr2O7 кислоты. В литературе можно встретить названия: дихромат или бихромат калия, калиевый хромпик, хромпик. Формула — K2Cr2O7.
Получить реактив можно:
• взаимодействием дихромата натрия Na2Cr2O7 с хлористым калием KCl;
• воздействием серной кислотой H2SO4 на хромат калия K2CrO4.
Для промышленности хромпик производят обработкой хромитной руды соединениями калия или электролизом.
Свойства
Дихромат калия представляет собой кристаллический порошок ярко-оранжевого цвета. Водорастворимый, малорастворим в этиловом спирте, не растворим в аммиаке. Разлагается при нагревании с выделением кислорода. Не горит. Обладает дубящими свойствами. Не слеживается при длительном хранении. Очень ядовит, канцероген.
В химических реакциях проявляет себя как сильный окислитель. Взаимодействует с кислотами с образованием солей хрома (III). Реагирует с серебром, серой, углеродом, сернистым газом SO2, этанолом C2H5OH, фтороводородом, галогенпроизводными и многими другими веществами.
 |  | |
| Калий двухромовокислый «ХЧ» | Калий двухромовокислый «Ч» | Калий двухромовокислый «чда» (калий бихромат, калий дихромат, калиевый хромпик) |
Меры предосторожности
Калиевый хромпик — высокотоксичное соединение, относится к первому классу опасности для человека. Его раствор вызывает химические ожоги, разрушает кожу, хрящи, слизистые оболочки глаз, органов дыхания, ЖКТ (при проглатывании). Вещество оказывает канцерогенное и мутагенное воздействие, опасно для беременных, проникает через плацентарный барьер; вызывает аллергические реакции. Не горит, но пожаро- и взрывоопасен, т. к. при нагревании выделяет кислород, поддерживающий горение. Калий двухромовокислый опасен для окружающей среды, особенно для водных организмов и экосистем.
На производствах при работе с ним персоналу следует использовать защитную одежду и обувь, резиновые перчатки, очки, респираторы или маски. Должен быть организован контроль за ПДК дихромата калия в воздухе рабочей зоны. Рабочее помещение должно быть оснащено приточно-вытяжной системой вентиляции.
В лабораториях работы с реактивом проводят в вытяжном шкафу. Хранят вещество в стеклянных или пластиковых, плотно укупориваемых сосудах, вдали от источников тепла.
Использованную одноразовую упаковку после реактива следует утилизировать как опасные отходы; не допускать слива реагента или растворов с ним в окружающую среду.
Соединение хранят на крытых, сухих, хорошо проветриваемых складах, в герметичных, водонепроницаемых мешках или контейнерах (полиэтиленовые или многослойные бумажные мешки, стальные барабаны и т. п.), отдельно от горючих материалов.
Применение
• В химпроме — в орг. синтезе; для изготовления органических и неорганических красителей и пигментов; катализаторов; сырье для получения хромокалиевых квасцов.
• Для дубления и окрашивания овчин и кож в кожевенном деле.
• На предприятиях, выпускающих автомобили и велосипеды, перед окрашиванием поверхности продукцию протравливают хромпиком для защиты от коррозии.
• Водные растворы реактива применяют для защиты древесины и деревянных конструкций от гниения и повреждения насекомыми.
• Для обеззараживания семян в сельском хозяйстве.
• В пиротехнике, спичечном производстве, живописи, в черно-белой фотографии.
• В лабораторной практике — в хроматографии; в качестве реактива.
• Для приготовления хромовой смеси для мытья в лабораториях посуды и принадлежностей из стекла.
• Для изготовления сухих источников питания (батарей).
• В специализированных учебных заведениях для демонстрации зрелищных опытов («Извержение вулкана», «Фараонова змея», выращивание красивых красно-оранжевых кристаллов).
Калий хромовокислый (хромат калия)
Продажа
Калий хромовокислый по низкой цене можно купить в АО «Реахим». Мы осуществляем доставку хромат калия по Москве, России и за рубеж в удобной для Вас фасовке. Чтобы заказать калий хромовокислый оформите заявку на сайте. Мы гарантируем действующий срок годности и высокую чистоту хромат калия для производства и лабораторий.
Общее определение
Калий хромовокислый представляет собой желтое твердое вещество кристаллической структуры. Растворяется в воде. Классифицируется как окислитель, и как окислитель чутко реагирует с восстанавливающими агентами. Такая реакция может способствовать горючести и привести ко взрыву.
Так же классифицируется как неорганическое соединение.
В основном хромат калия опасен для окружающей среды, но может быть агрессивен по отношению к человеку при несоблюдении правил при работе с веществом, токсичен и очень опасен для здоровья человека. Следует предупреждать попадания калия хромовокислого в окружающую среду.
Применение
Хромат калия применяется в химическом анализе, при пигментации красок и чернил, в качестве фунгицида и для других соединений хрома.
Получение
Есть два распространенных способа получения калия хромовокислого:
1. Реакция действия углекислого угля на калий двухромовокислый
2. Реакция нейтрализация хромового ангидрида с помощью гидроокиси калия
Идентификация
Название: Калий хромовокислый / Potassium chromate
Синонимы: Хромат калия / CHROMATE; BETZ 0213; tarapacaite; Chromium(VI); chromateofpotass; chromateofpotash; CHROMATE STANDARD; potassiumchromate6; CHROMATE INDICATOR.
Формула: K2CrO4 / CrK2O4
ГОСТ: 4459-75
CAS: 7789-00-6
Физические данные
Физическое состояние: твердое
Цвет: лимонной-желтый
Форма: кристаллы
Запах: без запаха
Молекулярная масса: 194.19
Температура плавления: 971°C
Плотность: 1.00 г/мл при 20°C
Растворимость: растворяется в воде – 640 г/л при 20°C
Стабильность: стабильное.
Чистота: 99%
Пожар и взрыв
Калий хромовокислый – сильный окислитель, и при контакте с горючими материалами может привести к пожару или бурной реакции.
При попадании в огонь увеличивает его интенсивность. Тушится водой.
Влияние на организм
Вдыхание калия хромовокислого вызывает раздражение слизистых оболочек ротовой полости и носа, может привести к перфорации носовой перегородки. При попадании внутрь (проглатывании) может стать причиной сильного гастроэнтерита, ухудшить состояние сосудов, привести к головокружении, коме, отравлении, смерти. На глазах вызывает раздражение и конъюнктивит.
Повторное взаимодействие кожи с калием хромовокислым приводит к язвам и дерматиту.
Безопасность
Коды риска:
Коды безопасности:
Хранение
Температура хранения: 2-8°C.
Не хранить вблизи горючих материалов. Помещение должно быть достаточно вентилируемо. Возможность образования пыли и ее скопления должна быть минимизирована.
Контейнер, содержащий калий хромовокислый, должен быть плотно закрыт и удален на максимальное расстояние от несовместимых материалов (сильные восстановители, горючие материалы). Хранить в прохладном, сухом помещении.
Упаковка и транспортировка
Маркировка для транспортировки: N – опасное для окружающей среды; O – окисляющее; T – токсичное.
Перевозят препарат всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов.
Группа фасовки: III, IV, V, VI. VII. Упаковка: 250 г, 500 г, 1 кг, 25 кг, 50 кг
Калий хромовокислый (калий хромат)
ПРОМЫШЛЕННАЯ ХИМИЯ
Калий хромовокислый (калий хромат)
Химическая формула: CrK2O4
Синоним: Калий хромат
Международное название: Kalium chromicum, Potassium chromate, Kaliumchromat
CAS No: 7789006
Квалификация: Имп.
Внешний вид: Желтые кристаллы ромбической системы
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Мы предлагаем Калий хромовокислый (Калий хромат) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам:
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76
Получение
Калий хромовокислый (Калий хромат) можно получить разными способами:
• хромовокислый калий можно получить из двухромовокислого калия действием, например, углекислого калия:
K2Cr2O7 + K2CO3 = 2K2CrO4 + CO2б
• чистый препарат получается при нейтрализации хромового ангидрида гидроокисью калия в присутствии хромовокислого бария в качестве неорганического коллектора для соосаждения примесей
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
Применение
Калий хромовокислый применяется:
• для приготовления растворов электрохимического оксидирования серебра,
• как компонент состава электролитов химического обезжиривания
• для пассивирования украшений из серебра и сплавов меди
• как протрава при крашении тканей, дубитель кож,
• как окислитель в производстве красителей и др.
Калий хромовокислый
Синонимы: Калий хромат
Международное название:Kalium chromicum, Potassium chromate, Kaliumchromat
Внешний вид:Желтые кристаллы ромбической системы
Фасовка:мешки, 25 кг
Условия хранения:в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Товар в наличии на складе
Наша компания обеспечит вас продукцией наилучшего качества. У нас вы сможете купить в Пензе химические реактивы и промышленную химию, а также другие химические материалы и химическую продукцию. Мы организуем оперативную доставку и ритмичные поставки по удобному для вас графику. Для постоянных клиентов у нас действует система скидок.
| Спецификация | |
|---|---|
| Плотность | 2,732 г/см3 |
| Температура плавления | 968,3 °С. |
| Содержание основного вещества, не менее | 99 % |
| Вещество, нерастворимое в воде, не более | 0,05 % |
| Содержание Хлоридов, не более | 0,08 % |
Калий хромовокислый представляет собой желтое твердое вещество кристаллической структуры. Растворяется в воде. Классифицируется как окислитель, и как окислитель чутко реагирует с восстанавливающими агентами. Такая реакция может способствовать горючести и привести ко взрыву.
Так же классифицируется как неорганическое соединение.
В основном хромат калия опасен для окружающей среды, но может быть агрессивен по отношению к человеку при несоблюдении правил при работе с веществом, токсичен и очень опасен для здоровья человека. Следует предупреждать попадания калия хромовокислого в окружающую среду.
Применение
Калий хромовокислый применяется:
• для приготовления растворов электрохимического оксидирования серебра,
• как компонент состава электролитов химического обезжиривания
• для пассивирования украшений из серебра и сплавов меди
• как протрава при крашении тканей, дубитель кож,
• как окислитель в производстве красителей и др.